Определить V ( газа), выделевшегося в реакции Cu с 100 мл 9.54% раствора HNO3 (P=1.057 г/мл)

Находим массу чистой к-ты m(HNO3)=100*0,126=12,6г в молях это п=12,6/63=0,2моль Находим n(Cu)=6,4/64=0,1моль 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (12,6%-это разбавленная к-та, по-этому продукт NO) Cu(0)-2e---->Cu(+2)/*3 N(+5)+3e----->N(+2)/*2 азотная кислота-окислитель 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3------8 0,1----х х=0,1*8/3=0,27моль к-ты требуется, а есть 0,2моль. Значит к-та в недостаче и по ней рассчитываем объём выделившегося газа. из 8моль к-ты выделится 2 моль NO(по уравнению) а из 0,2моль-----------------Х Х=2*0,2/8=0,05моль газа V=0,05*22,4=1,12лNO