Определить значение рн 0,1 м раствора муравьиной кислоты, если Ка=1,8*10 -4

Запишем диссоциацию муравьиной кислоты [latex]HCOOH\rightleftharpoons H^{+}+HCOO^{-}[/latex]. Запишем уравнение для константы диссоциации муравьиной кислоты [latex]K_{a}=\frac{[H^{+}][HCOO^{-}]}{[HCOOH]}[/latex]. Позначим концентрацию водорода (а она такая же как и формиат-иона) через х. Тогда подставив данные в формулу для константы диссоциации получим [latex]1.8\cdot 10^{-4}=\frac{x^{2}}{0.1-x}[/latex]. Несложные вычисления дают нам х = 4,15*10⁻³ Считаем рН [latex]pH=-lg[H^{+}]=-lg(4.15\cdot 10^{-3})=2.38[/latex]. Ответ: 2,38.