Определите, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20г оксида магния с раствором, содержащим 94,5г  азотной кислоты

[latex]MgO+2HNO_3=Mg(NO_3)_2+H_2O[/latex] 1) определим, какое из реагирующих веществ  в избытке M(MgO) = 24 + 16 = 40 M(HNO3) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 n(MgO) = 20 : 40 = 0,5 моль n(HNO3) = 94,5 : 63 = 1,5 моль HNO3 - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по MgO 2) Определим массу получившегося Mg(NO3)2 M(Mg(NO3)2) = 24 + (14 + 16 * 3) * 2 = 148 m(Mg(NO3)2) = (20 * 148 * 1) : (40 * 1) = 74 г