Определите какая соль и в каком количестве образуется, если оксид углерода (4), полученный при действии избытка ортофосфорно кислоты на карбонат магния массой 16,8 г , пропустить через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 2...
Определите какая соль и в каком количестве образуется, если оксид углерода (4), полученный при действии избытка ортофосфорно кислоты на карбонат магния массой 16,8 г , пропустить через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 200 г.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость 0,2 моль 0,2моль 2H3PO4 + 3MgCO3 = Mg3(PO4)2 + 3CO2 + 3H2O 0,2 м 1моль 0,2моль 1) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 2) СO2 + NaOH = NaHCO3 n(MgCO3)=16,8/84=0,2моль n(CO2)=n(MgCO3)=0,2моль m(NaOH)=200*0,2=40г n(NaOH)=40/40=1 моль Идет 1 реакция. образуется средняя соль CO2- в недостатке n(Na2CO3)=n(CO2)=0,2 моль m(Na2CO3)=0,2*106=21.2г Ответ: Na2CO3, m(Na2CO3)=21.2г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы