Определите какой металл проявляющий степень окисления +4 образует хлорид с массовой долей хлора 40,69%

Обозначим формулу хлорида металла как XCl4 Обозначим Ar(Х)=х Тогда Мr(XCl4)=x+4*35,5=x+142 По формуле W=n*Ar(Э)/Mr(в-ва) (лучше дробью записать эту формулу, но я не могу с телефона) 40,69%=0,4069 Подставим в формулу 0,4069=4*35.5/(х+4*35,5) 0,4069=142/(x+142) Надеюсь, это уравнение сами решите. Получится х=206,98≈207 Свинец(Pb)