Определите какой объём водорода (при н.у.) выделится, если к цинку массой 6,5 г добавить раствор массой 200 г, содержащий 0,2 массовые доли серной кислоты. Какое вещество взято в избытке?
Определите какой объём водорода (при н.у.) выделится, если к цинку массой 6,5 г добавить раствор массой 200 г, содержащий 0,2 массовые доли серной кислоты. Какое вещество взято в избытке?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьZn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2
m(H2SO4чист)= 200*0.2= 40 (г)
n(H2SO4)= 40/98=0.4081
n(Zn)= 6.5/65= 0.1 моль
n(H2)= 0.1 моль (по пропорции)
V(H2)= 0.1 * 22.4= 2.24 дм3
В избытке взята H2SO4
Не нашли ответ?
Похожие вопросы