Определите количество оксида алюминия который получится при сжигании 10 г алюминия

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ М(4Al) = 108 г/моль М(3O₂) = 96 г/моль м(4Al) = 10г (по условию). м(3O₂) = х. Составим пропорцию. 10:108=х : 96 х ≈ 8,9 г. γ(4Al) = 10:108 ≈ 0,09 моль. γ(3O₂) = 8,9 : 96 ≈ 0,09 моль. Вещества уравнены. Можно считать массу по любому из них. М(2Al₂O₃) = 204 г/моль. м(2Al₂O₃) = х. Составим пропорцию. 10:108 = х:204. х ≈ 18,9 г. Ответ: м(2Al₂O₃) ≈ 18,9 г.

4Al + 3O2 -> 2Al2O3 вычесляем молекулярную массу 4Al и 2Al2O3 4Al = 4 x 27g/mol = 108g/mol 2Al2O3 = 2x2x27 + 16 x 6 = 204 g/mol   10g -> 108g/mol x -> 204 g/mol   10g x 204g/mol = ~18,9g   108g/mol