Определите массовую долю сульфата натрия в нейтральном растворе полученном при растворении гидрокарбоната натрия в 10%-ном растворе серной кислоты

[latex]2NaHCO_3+H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O+2CO_2[/latex]                                   98 г                142 г 1.Согласно уравнения и закона сохранения массы видим,что при взаимодействии 98 г кислоты образуется 142 г ее соли 2.А теперь допустим,что это чистая масса кислоты в растворе: 98 г кислоты - это 10%, а х г раствора_____100%, откуда  х=98*100/10=980 г 3.Теперь от этой массы раствора отнимем массу кислоты и получим массу воды,которая останется и  массой в растворе с полученной после реакции соли:980-98=882 г 4.А сейчас сложить массу воды и соли,получим массу раствора с солью: m2(раствора)=m(Na2SO4)+m(H2O)=142+882=1024 г 5. И отнеся массу соли к массе нового раствора(m2(раствора),получим массовую долю соли: w(Na2SO4)=m(Na2SO4)/m2(раствора)=142/1024=0,14 или 14%