Определите массу 19,6%-ного раствора серной кислоты, которая потребуется для получения 11,65 г сулифата бария? плиз с оформлением!!!

Вот вам решение: Дано: m(BaSO4)=11.65 --------------------------- Найти: m(H2SO4)-понятное дело,что 19,6% раствора.   Решение:   Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O -это наша реакция 233-молекулярная масса сульфата бария,11,65 масса(BaSO4),которая дана   n=m:Mr-формула   n(BaSO4)=11.65/233=0.05моль -это мы считаем ню сульфата бария   m=n умножить на Mr-формула   0,05-это ню BaSO4 m(H2SO4)=0.05*98*0.196=0.96г -вот мы находим массу серной кислоты   Ответ: 0,96 грамм

                     x              0,05                               BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl                      1                1                            n(BaSO4)=m/M=11,65/233=0,05 moll n(H2SO4)=x=0,05*1/1=0,05 moll m(H2SO4)=M*n=0,05*98=4,9 gramm m(rastvora)(H2SO4)=m(H2SO4)*w=4,9*0,196=0,9604 gramm или 1 gramm fse)))