Определите массу 19,6% раствора серной кислоты которая постребуется для получения 11,65 сульфата барич

Дано: m(BaSO4)=11,65г w(H2SO4)=0,196 m(H2SO4)-? Решение: Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 n(BaSO4)=11,65/233=0,05моль n(H2SO4)=n(BaSO4)=0,05моль mв(H2SO4)=0,05*98=4,9г мр(H2SO4)=4,9/0,196=25г