Определите массу 7,13% раствора соляной кислоты необходимого для взаимодействия 610,6 г карбаната натрия помогите пожалуйста решить (Дано;Решение)

Дано: w%(р-ра HCl) = 7,13 % m(Na₂CO₃) = 610,6 г ------------------------------- Найти: m(р-ра HCl) - ? Решение: 610,6 г       х г Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂ 1 моль      2 моль 106 г/моль  36,5 г/моль 1) Определим массу HCl, вступившего в реакцию M(Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль m(HCl) = (610,6 г * 36,5 г/моль * 2 моль) : (106 г/моль * 1 моль) = 420,51 г 2) Определим массу раствора HCl, необходимого для реакции m(р-ра HCl) = 420,51 г * 100 % : 7,13 % = 5 897,76 г