Определите массу азотной кислоты, которая потребовалась для нейтрализации 250 гр. 8% раствора гидроксида натрия

Дано: w (р-ра NaOH) = 8% m (р-ра NaOH) = 250 г Найти: m (HNO3) Решение: 1) найдем массу NaOH  в 250 г 8%-ного раствора: m(NaOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% m(NaOH) = 250 г ∙  8% \ 100% = 20 г 2) вычислим по уравнению массу HNO3:   х г           20 г           HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 63 г         40 г х г ----- 20 г 63 г ---- 40  г х = 63 г ∙ 20 г\40 г = 31,5 г ответ:  m (HNO3) = 31,5 г