Определите массу гидроксида бария, которая потребуется для нейтрализации 7,3 г соляной кислоты? Помогите пожалуйста)

Не гарантирую что правильно но все же. Дано: m(HCl) - 7,3 г. Найти: m(BaOH) - ? Решение: 0,2 м.  x м. 2HCl + BaOH = BaCl2 +H2O 2 м.      1 м. n(HCl) = m / M = 7,3 г. / 36,5 г/моль = 0,2 моль. n(BaOH) = 0,2 моль/2 моль = x моль/1 моль = 0,2 моль *1 моль/ 2 моль = 0,1 моль. m(BaOH) = n * Mr = 0,1 моль * 171,34 г/моль = 17,13 г. Ответ: m(BaOH) - 17,13 г.