Определите массу кремниевой кислоты которая образуется при взаимодействии 760 г. раствора сликата натрия массовой долей 57% с избытком раствора H2SO4?
Определите массу кремниевой кислоты которая образуется при взаимодействии 760 г. раствора сликата натрия массовой долей 57% с избытком раствора H2SO4?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьNa2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4 m(Na2SiO3) = m(p-pa Na2SiO3)*W(Na2SiO3) = 760*0,57 = 433,2 г n(Na2SiO3) = m(Na2SiO3)/M(Na2SiO3) = 433,2/122 = 3,55 моль По уравнению n(H2SiO3) = n(Na2SiO3) = 3,55 моль m(H2SiO3) = n(H2SiO3)*M(H2SiO3) = 3,55*78 = 276,9 г. Округленно 277 г.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы