Определите массу нитрата аммония, который образуется при пропускании 10л аммиака через 600 г 42%-ного раствора азотной кислоты.

Уравнение реакции: NH₃ +HNO₃ = NH₄NO₃ Рассчитаем n(NH₃): n = V/Vm = 10л/22,4л/моль = 0,446 моль Рассчитаем n(HNO₃): [latex]n(HNO_3) = \frac{m(p-pa)*w}{M(HNO_3)*100}[/latex] = 600г*0,42/63г/моль = 4 моль Видим, что азотная кислота в избытке, дальнейший расчет ведем по аммиаку: По уравнению реакции: n(NH₄NO₃) = n(NH₃) = 0,446 моль Рассчитаем его массу: m = n*M = 0,446 моль*80 г/моль = 35,68 г Ответ: образуется 35,68 г нитрата аммония