Определите массу оксида серы (VI), которую необходимо растворить в 300г 30%-ого раствора серной кислоты, чтобы массовая доля кислоты в растворе удвоилась

SO3+H2O=H2SO4 m(H2O)=4000г Пусть масса оксида серы будет х грамм, тогда масса получившейся кислоты должна быть 0,049*(4000+х). Составим уравнение. х/80= 0,049*(4000+х)/98     80 и 98 - молярные массы оксида серы и кислоты. 98х=80* (196+0,049х) 98х=15680+ 3,92х 94,08х=15680 х=166,7 г Ответ: 166.7 грамм