Определите массу осадка бромида серебра, образовавшегося при сливании 50 мл 0,1М раствора нитрата серебра с 200 мл 0,05М раствора бромида калия

AgNO3+KBr=AgBr+KNO3. Сперва определим количество чистого нитрата серебра и бромида калия: n(AgNO3)=V*Cm=0,05*0,1=0,005 моль n(KBr)=V*Cm=0,2*0,05=0,01 моль Значит KBr взят в избытке,считаем по недостатку: n(AgBr)=n(AgNO3)=0,005 моль. m(AgBr)=n*M=0,005*188=0,94 г.(в осадок выпадет почти весь бромид серебра(растворимость 0,00001 г/100 мл)) Ответ:0,94.