Определите массу осадка, который может образоваться при взаимодействии раствора нитрата свинца(||) массой 33,1г с массовой долей 20% с раствором сероводородной кислоты.

   6,6г                    Хг Pb(NO3)2 + H2S= PbS ↓ + 2HNO3 331г                      239г М(Pb(NO3)2)= 207 + 14*2+ 16*6=331г/моль М(PbS)= 207 +32=239г/моль m(Pb(NO3)2)= 33,1г *20% : 100%=6,6г Составим пропорцию: из 331гPb(NO3)2  образуется 239г PbS а из 6,6г Pb(NO3)2  образуется Хг  PbS Х= 6,6г * 239г : 331г=4,8г PbS Ответ: масса осадка равна 4,8г