Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора нитрата серебра(I) массой 150г с массовой долей соли 5% с раствором хлорида натрия.

Дано: m(p-pa AgNO3) = 150 г ω(AgNO3) = 5% или 0,05 Найти: m(AgCl) -? Решение. m(AgNO3) = m(p-pa AgNO3)×ω(AgNO3) m(AgNO3) = 150 г × 0,05 = 7,5 г M(AgNO3) = 170 г/моль ∨(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) ∨(AgNO3) = 7,5 г/170 г/моль = 0,0441 моль M(AgCl) = 143.5 г/моль Составляем уравнение реакции: AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 Из уравнения реакции следует, что  ∨(AgCl) = ∨(AgNO3) = 0.0441 моль m(AgCl) = ∨(AgCl) × M(AgCl) m(AgCl) = 0,0441 × 143,5 г/моль ≈ 6,33 г Ответ: 6,33 г