Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50г 18% - ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.
Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50г 18% - ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано: m(р-ра)=50г w(Ba(OH)2)=18% m(осадка)-? Решение: Ba(OH)2 + H2SO4= |BaSO4 + 2H2O m(Ba(OH)2)=(18*50)\100=9 г ню(Ba(OH)2)= m(Ba(OH)2)\M(Ba(OH)2)=9\171=0,053 г\моль ню(Ba(OH)2)\ню(BaSO4)=1\1 m(BaSO4)=0,053*402=21,306 г Ответ: m(BaSO4)=21,306г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы