Определите массу осадка,сульфата бария,полученного при взаимодействии 200 г 9,8-процентного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария. с дано

Дано: m(р-ра HSO)=200 г W% (HSO)=9,8 % Найти: m(BaSO)=? Решение: BaCl + HSO = BaSO + 2HCl m(HSO)= (W%(HSO)*m(р-ра HSO))/100% =(9,8*200)/100 = 19,6 г n(HSO)= m(HSO)/M(HSO) = 19,6/98 = 0,2 моль по уравнению реакции - n(BaSO)=n(HSO)=0,2 моль m(BaSO) = n(BaSO)*M(BaSO) = 0,2*233 = 46,6 г ответ: m(BaSO) = 46,6 г