Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 10г оксида меди (II) с 200г 5%-ного раствора соляной кислоты.

Решение: Уравнение реакции оксида меди и соляной кислоты: [latex]CuO + 2HCl = CuCl_2 + H_2O[/latex] 5% соляной кислоты в 200г растворе. Это значит, что в реакцию вступит 200*0.05 = 10 г кислоты. Расчитаем количества вещества данных реагентов. n(CuO) = 10/80 = 0.125 (моль) n(HCl) = 10/36.5 ≈ 0.27 (моль) В целом, соотношение почти равно, как 1:2. Но, как говорят, "почти не считается", то будем считать по недостатку. В данном случае не хватает оксида. n(CuO) = n(CuCl2) = 0.125(моль) m(CuCl2) = 135 / 8 = 16.875 (г) Ответ: 16.875 грамм.

...............................