Определите массу соли полученной при сплавлении 8 г серы с 10,5 г железа

Дано: m(S)=8r m(Fe)=10,5 r m(FeS) -? M(S) = 32г/моль n(S) = 8 г/32 г/моль = 0,25 моль M(Fe) = 56 г/моль n(Fe) =10,5 г/56 г/моль =0,1875 моль M(FeS) = 88 г/моль Fe+S = FeS Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Fe):n(S) = 1:1, исходя из расчетов по условию задачи следует, что сера взята в избытке, поэтому n(FeS)=n(Fe) = 0,1875 моль m(FeS)=n(FeS)*M(FeS) = 0,1875 моль*88 г/моль = 16,5 г Ответ: 16,5 г