Определите массу сульфата натрия который образуется при взаимодействии растворов содержащих 12 г гидроксида натрия и 19.6 г серной кислоты

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 1. Подсчитаем количества веществ реагентов: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 12г / 40г/моль = 0.3 моль n(H2SO4) = 19.6г / 98г/моль = 0.2 моль 2. Отношение количества веществ в реакции - n(NaOH) : n(H2SO4) = 2 : 1, т.е. на 1 моль кислоты необходимо взять 2 моль основания n р.(NaOH) = 0,3моль / 2 = 0.15 моль n р.(H2SO4) = 0.2моль / 1 = 0.2 моль n р.(NaOH)   <   n р.(H2SO4) => подсчеты ведем по n(NaOH) 3. Отношение количества веществ в реакции - n(NaOH) : n(Na2SO4) = 2 : 1 . Отсюда n(Na2SO4) = n(NaOH) / 2 = 0.3моль / 2 = 0.15 моль 4. m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0.15моль * 142г/моль = 21.3г Ответ: m(Na2SO4) = 21.3г