Определите массу воды необходимую для растворения 100г Na2CO3*10H2O чтобы получить раствор  содержащий 10%безводной соли

Решение: 1. Расчет массы безводной соли в кристаллогидрате:  M(Na₂CO₃) = 106 г/моль M(Na₂CO₃*10H₂O) = 106 г/моль + 18*10 г/моль = 286 г/моль  [latex]w(Na_2CO_3) = \frac{M(Na_2CO_3)}{M(Na_2CO_3*10H_2O)} = \frac{106}{286} = 0.37[/latex] m(Na₂CO₃) = w(Na₂CO₃)*m(кристаллогидрата) = 0,37*100г = 37 грамм 2. Расчет массы 10% раствора:  m(р-ра) = m(соли)/w = (37 г/10%)*100% = 370 грамм 3. Расчет массы воды:  m(H₂O) = m(раствора) - m(кристаллогидрата) = 370 г - 100 г = 270 г Ответ: необходимо 270 г воды