Определите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 93,75 % карбона, относительная плотность по воздуху 4,41

M углеводорода = 29*4.41 = 128 w(C) = 12х/128 = 0,9375 x= 10 => в вещ-ве 10 атомов углерода CnH2n+2 если это алкан 128 : 10*12 + 20*1 + 2 = 142 - многовато, проверяем алкен CnН2n 128: 10*12+20 = 140 - много Чтобы долго не гадать сделаем новое уравнение: СnH2n-x , где х - кол-во отнимаемоего водорода, это легко решить, ведь мы знаем n 10*12+2*10 -х = 128 х=12 C10H8 это может быть какая-нибудь ароматика или линейная молекула, решай как хочешь: вот линейный вариант CH=-C-C=-C-C=-C-C-CH2-CH2-CH3   (=- это тройная связь)