Определите объём углекислого газа, который образуется при растворении в азотной кислоте 250 г известняка, содержащего 80% карбоната кальция.

2HNO3+CaCO3→Ca(NO3)2 + H2O+ CO2  дано м(известняк) - 250гр ω(СаСО3) - 80 %  Найти V(CO2) Решение 1 находим массу карбоната кальция в известняке m(CaCO3)=m(известняк) *  ω(СаСО3) m(CaCO3) = 250*0,8  m(CaCO3) = 200 гр 2  находим количества вещества карбонат кальция v=m/M v(CaCO3)=200/100 v(CaCO3) = 2 моль 3 из уравнения реакции следует что количество вещества CaCO3 равно количеству вещества CO2 4 находим объем газа V(CO2)=v(CO2)*Vm V(CO2)=22,4 л/моль * 2 моль V(CO2)= 44,8 литров