Определите объѐм (н.у.) силана, выделившегося при растворении 47,5 г силицида магния в избытке раствора соляной кислоты. Желательно все подробно расписать

Дано: m(Mg₂Si) = 47,5г +HCl изб. Найти: V(SiH₄) Решение: Mg₂Si + 4HCl = SiH₄ + 2MgCl₂ Mr(Mg₂Si) = 76 г/моль Mr(SiH₄) = 32 г/моль m(SiH₄) = (47,5×32)÷76 = 20г V(SiH₄) = m÷Mr×Vm = 20÷32×22,4 = 14л Ответ: V(SiH₄) = 14л

Дано: m(Mg2Si)=47,5 г V(SiH4)=? M(Mg2Si)= 76 г/моль n(Mg2Si)=m(Mg2Si)/M(Mg2Si) n(Mg2Si)=47,5 г/76 г/моль = 0,625 моль Vm=22,4 л/моль Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4 Из УХР следует, что n(SiH4)=n(Mg2Si)= 0,625 моль V(SiH4) = n(SiH4)*M(SiH4) V*SiH4)= 0,625 моль*22,4 л/моль = 14 л Ответ: 14 л