Определите, при какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0,2, если известно, что константа диссоциации Кд=4*10 в -4 степени

Question

Определите, при какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0,2, если известно, что константа диссоциации Кд=4*10 в -4 степени

Гость

Ответ(ы) на вопрос:

Accepted Answer

Ладно) Решу и эту) Дано: α =0,2 Кд = 4*10⁻⁴ Найти: См -? Решение: Степень диссоциации слабого электролита определяется по формуле: α = √К/См, отсюда См = К/α² = (4*10⁻⁴) / (0,2)² = 0,01 М или 0,01 моль/л Ответ: См(HNO2) = 0,01М