Определите рН раствора, полученного при сливании 150 (мл) раствора КОН, эквивалентная концентрация которого 0,12 (моль/л), и 210 (мл) раствора HBr, эквивалентная концентрация которого равна 0,21 (моль/л).

1. КОН+НBr=KBr+H2O n(KOH)=0,12*0,15=0,018моль n(HBr)=0,21*0,21=0,0441 моль кислота - в избытке, следовательно среда смешанного раствора - кислая, рНменьше 7 2.n(HBr)изб=0,0441-0,018=0,0261 моль объем смешанного раствора=150+210=360 мл (допускаем, что объем раствора в ходе реакции не меняется) 3. С(HBr)оставш=n(HBr)изб/Vсмеш=0,0261/0,36=0,0725моль/л 4.так как HBr-сильная кислота, С(Н+)=С(HBr)оставш=0,0725моль/л рН=-lgС(Н+)=1,14