Определите состав и массу соли, которая образуется при растворении 35,5 г оксида фосфора (5) в 400г 10% - ного раствора гидроксида натрия. Помогите пожалуйста!!

Сначала найдем массу чистого гидроксида натрия. 400 г * 0,1 = 40 г Найдем количество вещества оксида фосфора и гидроксида натрия: v = m/M ν P₂O₅ = 35,5 г / 142 г/моль = 0,25 моль ν NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль Отсюда видно, что оксид фосфора в недостатке, значит расчет ведем по нему.  Реакция идет в растворе, поэтому: [latex]P_2O_5 + 4NaOH = 2Na_2HPO_4 + H_2O[/latex] С помощью таблицы Менделеева найдем молярные массы оксида фосфора, гидроксида натрия и гидроортофосфата натрия. Они равны 142 г/моль (31*2+16*5=142), 40 г/моль (23+16+1=40) и 166 г/моль (23*2+ 1+ 31+16*4=142) соответственно. По уравнению реакции гидроортофосфата натрия в 2 раза больше, значит ν Na₃PO₄ = 0,25 моль * 2 = 0,5 моль Теперь, зная количество вещества и молярную массу ортофосфата натрия, находим его массу: m = ν*M m Na₃PO₄ = 0,5 моль * 142 г/моль = 71 г. Ответ: 71 г.