Опыт 1. В пробирку налейте 1мл раствора хлорида железа(III). Добавьте к нему раствор едкого натрия. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение протекающей реакции. Ук
Опыт 1. В пробирку налейте 1мл раствора хлорида железа(III). Добавьте к нему раствор едкого натрия. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение протекающей реакции. Ук ажите цвет и характер осадка. Укажите причину необратимости реакций.
Опыт 2. В пробирку налейте 1мл раствора ацетата натрия. Прибавьте концентрированный раствор соляной кислоты.
Что за вещество получилось. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение реакции.
Опыт 3. Налейте в пробирку 1мл раствора щелочи и добавьте одну каплю фенолфталеина.
Что наблюдается? Объяснить причину изменения цвета раствора.
В пробирку добавьте раствор соляной кислоты, до обесцвечивания раствора.
Объяснить причину обесцвечивания раствора.
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнение реакций нейтрализации щелочи кислотой.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость Опыт 1. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 (стрелка вниз) + 3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Причина необратимости - образование нерастворимого осадка красно-коричневого цвета гидроксида железа (III) Опыт 2. CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl В данной реакции устанавливается равновесие так как оба получившихся вещества растворимы в воде Опыт 3. При добавлении индикатора фенолфталеина в щелочь раствор приобретает малиновый цвет. Это обусловлено щелочной реакцией раствора. На данную реакцию уравнения нет. При добавлении кислоты к щелочи образуется соль и вода (реакция нейтрализации) KOH + HCl = KCl + H2O H+ + OH- = H2O (KCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой следовательно реакция раствора нейтральная)
Не нашли ответ?
Похожие вопросы