Основные понятия и законы химии.

Все вещества состоят из молекул.Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.   2.      Молекулы состоят из атомов. Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы.   3.      Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; между ними существуют силы притяжения и отталкивания.   Химический элемент - это вид атомов, характеризующийся определенными зарядами ядер и строением электронных оболочек. В настоящее время известно 110 элементов: 89 из них найдены в природе (на Земле), остальные получены искусственным путем. Атомы существуют в свободном состоянии, в соединениях с атомами того же или других элементов, образуя молекулы. Способность атомов вступать во взаимодействие с другими атомами и образовывать химические соединения определяется его строением. Атомы состоят из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, движущихся вокруг него, образуя электронейтральную систему, которая подчиняется законам, характерным для микросистем.   Атомное ядро - центральная часть атома, состоящая из Z протонов и N нейтронов, в которой сосредоточена основная масса атомов.   Заряд ядра - положительный, по величине равен количеству протонов в ядре или электронов в нейтральном атоме и совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе. Сумма протонов и нейтронов атомного ядра называется массовым числом A = Z + N.   Изотопы - химические элементы с одинаковыми зарядами ядер, но различными массовыми числами за счет разного числа нейтронов в ядре. Массовое        число ®   Заряд ®   ядра        A Z Э           63 29 Cu   и    65 29 Cu;     35 17 Cl   и    37 17 Cl   Химическая формула - это условная запись состава вещества с помощью химических знаков (предложены в 1814 г. Й. Берцелиусом) и индексов (индекс - цифра, стоящая справа внизу от символа. Обозначает число атомов в молекуле). Химическая формула показывает,  атомы каких элементов и в каком отношении соединены между собой в молекуле.   Аллотропия - явление образования химическим элементом нескольких простых веществ, различающихся по строению и свойствам. Простые вещества- молекулы, состоят из атомов одного и того же элемента. Cложные вещества - молекулы, состоят из атомов различных химических элементов.   Международная   Средняя абсолютная масса атома (m)равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.   Ar(Mg) = 24,312 m (Mg) = 24,312 • 1,66057 • 10-24 = 4,037 • 10-23 г   Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12C.   Mг = mг / (1/12 mа(12C)) mr - масса молекулы данного вещества; mа(12C) - масса атома углерода 12C.   Mг = S Aг(э). Относительная молекулярная масса вещества равна  сумме относительных атомных масс всех элементов с учетом индексов.   Примеры.   Mг(B2O3) = 2 • Ar(B) + 3 • Ar(O) = 2 • 11 + 3 • 16 = 70   Mг(KAl(SO4)2) = 1 • Ar(K) + 1 • Ar(Al) + 1 • 2 • Ar(S) + 2 • 4 • Ar(O) = = 1 • 39 + 1 • 27 + 1 • 2 • 32 + 2 • 4 • 16 = 258   Число Авогадро ди Кваренья (NA).Количество частиц в 1 моль любого вещества одно и то же и равно 6,02 • 1023. (Постоянная Авогадро имеет размерность - моль-1).   Пример. Сколько молекул содержится в 6,4 г серы? Молекулярная масса серы равна 32 г /моль. Определяем количество г/моль вещества в 6,4 г серы:   n(s) = m(s) / M(s) = 6,4г / 32 г/моль = 0,2 моль   Определим число структурных единиц (молекул), используя постоянную Авогадро NA   N(s) = n(s) • NA = 0,2 • 6,02 • 1023 = 1,2 • 1023   Молярная масса показывает массу 1 моля вещества (обозначается M).   M = m / n   Молярная масса вещества равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества.   Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе, однако первая величина имеет размерность г/моль, а вторая - безразмерная.   M = NA • m(1 молекула)  = NA • Mг • 1 а.е.м. = (NA • 1 а.е.м.) • Mг = Mг   Это означает, что если масса некоторой молекулы равна, например, 80 а.е.м. (SO3), то масса одного моля молекул равна 80 г. Постоянная Авогадро является коэффициентом пропорциональности, обеспечивающим переход от молекулярных соотношений к молярным. Все утверждения относительно молекул остаются справедливыми для молей (при замене, в случае необходимости, а.е.м. на г) Например, уравнение реакции: 2Na + Cl2® 2NaCl, означает, что два атома натрия реагируют с одной молекулой хлора или, что одно и то же, два моль натрия реагируют с одним молем хлора.