Осуществили превращения по следующей схеме: Br2-HBr-KBr-AgBr В результате получили бромид серебра массой 4,7 г. Вычислите массу брома, который вступил в реакцию. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Br2+H2->2HBr HBr+KOH->KBr+H2O H+ + Br- + K+ + OH- -> K+ +_Br- +H2O H+ +OH- -> H2O KBr+ AgNO3-> AgBr +KNO3 K+ +Br- + Ag+ +NO3- -> AgBr +K+ + NO3- Ag+ + Br- -> AgBr n=m\M M(AgBr)=188 г\моль n(AgBr)= 4,7\188=0,025 Моль n(AgBr)=n(KBr)=n(HBr)=0,025 моль 0,5n(HBr)=n(Br2)=0,5*0,025=0,0125 моль m=n*M M(Br2)=160 г\моль m(Br2)=160*0,0125=2 г