Отдам все 15 баллов(больше нет)!Очен прошу!помогитеРассчитайте массовую долю выхода карбоната кальция , если в результате взаимодействия 13,44 л углекислого газа с известковой водой образовалось 53 г осадка.

13,44                           53 г CO₂   +  Ca (OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O                                   100 Находим  теоретический  выход  молей  СО₂: 13,44 /22,4 = 0,6  молей Теперь  теоретическую массу  карбоната  кальция:  0,6 х 100 = 60  г Практическая  масса 53  г.  Теперь  найдем  массовую  долю   выхода: 53/ 60 = 0, 88 х 100% = 88%