Плотность паров органического вещества по кислороду равна 1,875. При сгорании 15 г этого вещества образуется 16,8 л углекислого газа (при н.у.) и 18 г воды. Определите состав органического вещества.

m=16*1.875=30гр  CnH2n+2=30 14n=30-2 14n=28 n=2         C2H6 этан

1)M(?)=O2*1,875=32*1,875=60г/моль 2)n(CO2)=V/Vm=16,8л/22,4л/моль=0,75моль-->n(C)=0,75моль 3)n(H2O)=m/M=18г/18г/моль=1моль-->n(H)=2моль 4)m(C)=n*M=0,75моль*12г/моль=9г m(H)=2г Следовательно в орг. веществе есть кислород m(O2)=m(в-ва)-(m(C)+m(H))=4г 5)n(O)=4г/16г/моль=0,25моль 6)n(C):n(H):n(O)=0,75:2:0,25=0,75/0,25:2/0,25:0,25/0,25=3:8:1-->C3H8O или C3H7OH