По термохимическому уравнению 2H2+O2=2HO+484 кДж рассчитайте какое количество энергии выделится при сгорании 5 моль водорода? какова масса полученной при этом воды?

Ну уравнение в начале: 2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж 1) По уравнению реакции, горит 2 моль водорода, найдем массу этих двух моль водорода: m=n*M=2моль*2г/моль=4грамма 2) Раасчитаем массу 5 моль водорода: 5моль*2г/моль = 10 грамма 3) Составим пропорцию: 4 грамма -> 484 кДж 10 грамм -> х кДж Решаем эту пропорцию и получаем: х = 1210 P.S. человеку решившему ниже. Если вы копируете мое решение, будтье добры, хотя бы на условие внимательно глядеть, ибо у нас тут не 2,24литра как в задаче от 27.11.2012, а 5моль, так что вот...