По термохимическому уравнению S+ O2 = SO2 + 396 кДж рассчитайте массы серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы (IV) , если в результате реакции выделилось 1980 кДж теплоты.
По термохимическому уравнению
S+ O2 = SO2 + 396 кДж
рассчитайте массы серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы (IV) , если в результате реакции выделилось 1980 кДж теплоты.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьS+O2=SO2+396 кДж
m:32=1980:396
m(s)= 160 г
m(O2)=160 г
ГостьS+O2--->SO2+ 396кДж
Видим что при сгорании серы и кислорода выделяется 396кДж, т.к они по 1 моль.!!!
Находим n(S)=m/M=1980кДж/396кДж=5моль
n(S)=n(O2)=5моль,(т.к они по 1 моль)
Найдем m(S)=M*n=32г/моль*5моль=160г
m(O2)=M*n=32г/моль*5моль=160г
На заметочку- {M(O2)=16*2=32г/моль}
Не нашли ответ?
Похожие вопросы