По теромихимическому уравнению S(тв)+О2(r)=SO2(r)+396кДж рассчитайте массы серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы(|v), если в результате реакции выделилось 1980 кДж. Дано: Найти: Решение:

Дано: Q = 396 кДж Q₁ = 1980 кДж Найти: m(O₂), m(S) Решение: S + O₂ → SO₂ +396 кДж Ищем массу SO₂, которая получится при выделении 1980 кДж тепла: [latex] \frac{n}{n_1} = \frac{Q}{Q_1} =\ \textgreater \ n_1 = \frac{n*Q_1}{Q} [/latex] n₁(SO₂) = [latex] \frac{1*1980}{396} = [/latex] 5моль Mr(SO₂) = 64 г/моль m(SO₂) = n(SO₂)*Mr(SO₂) = 5моль*64г/моль = 320г Пропорцией по уравнению реакции считаем массу кислорода и серы: Mr(S) = 32 г/моль; Mr(O₂) = 32 г/моль m(O₂) = [latex] \frac{320*32}{64} = [/latex] 160г m(S) = [latex] \frac{320*32}{64} = [/latex] 160г Ответ: m(S) = 160г, m(O₂) = 160г