По уравнению реакции Fe(OH)2=FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества

Дано:  m (Fe(OH)2) = 45 г найти : m (FeO)= ?  Во-первых, Перепиши формулу(уравнение реакции). Затем (работаешь под и над формулой) под Fe(OH)2 напиши 45 г. Потом под FeO напиши что это X . Потом Mr(FeO)= 56 + 16 =72 г/моль Mr(Fe(OH)2) = 56 + 16 * 2 + 1 * 2 = 56 + 32 + 2 = 90  г/моль затем над теми веществами чью молярную массу сейчас посчитали пишем ее(в уравнении реакции) Пишешь : составляем пропорцию. 90 г Fe(OH)2  ---   72 г FeO 45 гFe(OH)2 ---      X г FeO X = (45 * 72) : 90 = 36 г ответ: 36 г