По уравнению реакции H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 29,4 г серной кислоты.Заранее большое спасибо!!!
По уравнению реакции H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 29,4 г серной кислоты.Заранее большое спасибо!!!
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
1.кол-во H2SO4=29.4 г÷98(молярная масса)=0.3 моль
2.мKOH=0.3 моль×56(молярная масса)=16.8 г
1.кол-во H2SO4=29.4 г÷98(молярная масса)=0.3 моль
2.мKOH=0.3 моль×56(молярная масса)=16.8 г
ГостьДАНО:
29,4г. x г.
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
98 112
29,4*112/98=33,6г
Ответ:33,6г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы