По урвнению реакции 4Fe+3O2 = 2Fe2O3 найдитемассу и количество вещества оксида железа, если в реакцию вступило 5,6г железа.

0,1 моль   х моль 4Fe+3O2 = 2Fe2O3 4моль       2 моль n = m/M M(Fe) = 56 г/моль n(Fe) =5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль 0,1 = х   4     2 х = 0,05 n(Fe2O3) = 0,05 моль m = n*M M(Fe2O3) = 56*2 + 16*3 = 160 г/моль m(Fe2O3) = 0,05 моль * 160 г/моль = 8 г Ответ: n(Fe2O3) = 0,05 моль , m(Fe2O3) = 8 г

n(Fe)=m/M=5.6/56=0.1 моль n(Fe)=n(Fe2O3)    4          2 n(Fe2O3)=0.05 моль m(Fe2O3)=n*M=0.05*160=8 г                                           ответ: масса оксида железа равна 8 граммам