Подберите коэффициенты методом электронного баланса 1)Fe2O3 + H2 - Fe+H20 2)Al+Hcl - FlCl3+H2 3)Zn+H3PO4 - Zn3(PO4)2 + H2

1) Fe₂⁺³O₃⁻² + 3H₂° = 2Fe° + 3H₂⁺O⁻²     2Fe⁺³ + 6e = 2Fe°   |6|1| - окислитель, восстанавливается H₂° - 2e = 2H⁺         |2|3| - восстановитель, окисляется 2) 2Al° + 6H⁺Cl⁻ = 2Al⁺³Cl₃⁻ + 3H₂° Al° - 3e = Al⁺³    |3|2| - восстановитель, окисляется 2H⁺ + 2e = H₂°  |2|3| - окислитель, восстанавливается 3) 3Zn° + 2H₃⁺P⁺⁵O₄⁻² = Zn₃⁺²(P⁺⁵O₄⁻²)₂ + 3H₂° Zn° - 2e = Zn⁺²     |2|3| - восстановитель, окисляется 6H⁺ + 6e = 3H₂°   |6|1| - окислитель, восстанавливается

1: Fe2O3+H2--->Fe+H2O Fe(+3) + 3e --->Fe(0) l 2-окислитель;в-ния 2H(0) - 2*1e-->2Н(+1) I 3-восстановитель;о-ния 2Fe2O3+3H2--->4Fe+3H2O 2: Al+HCl---->AlCl3+H2 Al(0) -3e --->Al(+3) I 2 - вост-ль;окисление 2H(+1) + 2*1e -->2H(0) I 3 - окислитель;вост-ния 2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2 3: Zn+H3PO4-->Zn3(PO4)2+H2 Zn(0) -2e--->Zn(+2) l 3 -вост-ль;окисление 6H(+1) +6е -->3H2(0) I 2 -окис-ль;вост-ль 3Zn+2H3PO4--->Zn3(PO4)2+3H2