Подскажите пожалуйста, когда в реакциях выпадает белый осадок? И, как определить в уравнениях, что он именно белого цвета?

AgNO3 + NaCl -> AgCl (белый осадок)+ NaNO3  BaCl2 + Na2CrO4 -> BaCrO4 (белый осадок) + 2NaCl CaCl2 + H2C2O4 -> CaC2O4 (белый осадок) + 2HCl ZnSO4 + 2NaOH -> Zn(OH)2(белый осадок) + Na2SO4 FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2(белый осадок) + Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 ->BaSO4(белый осадок)+ 2NaCl  

чтобы определить, что в результате реакции выпадает осадок, надо посмотреть в таблице растворимости. 1. чтобы осадок вырадал, надо чтобы исходные вещества были растворимы. 2. одно или невколько образующихся веществ были не растворимы. например BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl BaSO4 - находим в таблице растворимости в строке "катионы" барий(2+) и в столбце "анионы"  SO4(2-) .на пересечении этих строки и столбца стоит буква Н - нерастворим. Чтобы определить цвет осадка, надо провести реакцию, посмотреть на цвет и запомнить. Если провести не удается, то смотрим в справочнике и снова запоминаем. В учебнике Новошинских для 9 класса в таблице растворимости приведены цвета осадков (только цвет гидроксида железа(II) там указан белый, а на практике он серо-зеленый. Химия - наука экспериментальная, все определяется опытным путем!