ПОМОГИТЕ 1) Составьте цепочку для металла от простого вещества до соли, напишите уравнения реакций 2) решите задачу : при горении серы образовалось 10г оксида элемента, рассчитать массу всех элементов

1. Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 2Ca + O2 = 2CaO CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2. Пишем реакцию S + O2 = SO2 Считаем количество вещества оксида n = m/M = 10/64 = 0.15625 моль По уравнению количества веществ у всех одинаковы. Считаем массу серы m = n*M = 0.15625*32 = 5 грамм Считаем массу кислорода m = n*M = 0.15625*32 = 5 грамм