Помогите еще раз пожалуйста:Определите массу и количество вещества оксида серы (VI), вступившего в реакцию с водой, если в реакции образовалось 49 г серной кислоты SO_3 + H_2O → H_2 SO_4

Дано: m(H₂SO₄)=49г. Vm=22,4л./моль -------------------------- m(SO₃)-? n(SO₃)-? 1. Находим молярную массу M серной кислоты и молярную массу оксида серы(Vl): M(H₂SO₄) = 2x1+32+16x4=98г./моль       M(SO₃) = 32+16х3=80г./моль 2. Определим количество вещества n в 49г. серной кислоты по формуле: n=m÷M      n(H₂SO₄)= 49г.÷98г./моль=0,5моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида серы(Vl) с водой: SO₃ + H₂O = H₂SO₄ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль оксида серы(Vl) образуется 1 моль серной кислоты, значит если образуется 0,5 моль серной кислоты должно взаимодействовать 0,5 моль оксида серы(Vl). 5. Определяем массу оксида серы(Vl) количеством вещества 0,5 моль : m(SO₃) = n x M = 0,5моль х 80г./моль=40г. 6. Ответ: для получения  49г.  серной кислоты потребуется 0,5моль оксида серы(Vl), что составляет 40г. .