Помогите , очень надо При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО(к) и Н2О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.

квивалентная масса Мэ (Са(ОН)2) = М(Са(ОН)2)/кислотность М(Са(ОН)2) = 74 г/моль Мэ (Са(ОН)2) = 74 / 2 = 37 г/моль Вычислим тепловой эффект реакции образования 1 моль Са(ОН)2 из СаО(к) и Н2О (ж). При получении 37 г Са(ОН)2 выделяется 32,53 кДж теплоты При получении 74 г Са(ОН)2 выделяется х кДж теплоты Из этого следует: Х = 74·32,53/37 = 65,06 Q = 65,06 кДж ΔН0р = – Q ΔН0р=  – 65,06 кДж Термохимическое уравнение реакции: СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к), ΔН0р=  – 65,06 кДж По справочнику находим: ΔfН0 Н2О(ж) = – 285, 84 кДж/моль ΔfН0 Са(ОН)2(к) = – 986,5 кДж/моль Тепловой эффект реакции: ΔН0р=1 моль·ΔfН0Са(ОН)2(к) – (1моль ΔfН0 СаО(к) + 1моль · ΔfН0Н2О (ж)) – 65,06 = – 986,5 кДж/моль – 1ΔfН0 СаО(к) + 285, 84 кДж/моль ΔfН0 СаО(к) = – 635,6 кДж/моль   Ответ: – 635,6 кДж/моль