Помогите плз))кто по химии шарит?) задача-1 при горении неизвестного вещества массой 0,76 г выделилось о,224 л CO2(н.у.) и 0,448л SO2. Определите формулу исходного вещества. P.S. распишит всё- дано,найти,решение задача -2 какой...

Дано: m(X) = 0.76 г V(CO2) = 0.224 л V(SO2) = 0.448 л =========== X - ? =========== Решение. Очевидно, что вещество - вида  CxSyOz Составим ур-е реакции:   CxHyOz + nO2 = xCO2 + ySO2 Отсюда: x/y = V(CO2) / V(SO2)  x/y = 1/2 => y=2x   Перепишем уравнение: CxS2xOz + nO2 = xCO2 + 2xSO2     [latex]\frac{m(X)}{M(X)} = \frac{V(CO2)}{(x*Va)} => \\ M(X) = \frac{m(X)x*Va}{V(CO2)} \\ M(X) = \frac{0.76*22.4*x}{0.224}=76x [/latex] Отсюда: M(C)*x + M(S)*2x + M(O)*z = 76x 12x+2*32x+16z = 76x  76x+16z = 76x => z=0,  т.е в формуле искомого вещества нет кислорода.   Тогда наша формула примет вид: (X) = CxS2x Большего из условий задачи не получить. Но - логично предположить, что нужное нам соединение - при х=1: (X) = CS2 - сероуглерод.   Ответ: CS2 - сероуглерод   ------------------------------------------------------------- 2.Дано: V=40 л = 40 000 мл q = 1.58 г/мл w(NaHCO3) = 0.08 ----------------------- V(CO2) - ? -----------------------   NaHCO3 --> NaOH + CO2 m(NaHCO3) = m(p-pa) * w = V * q * w = 40 000 * 1.58 * 0.08 = 5056 г   n(CO2) = n(NaHCO3) = m(NaHCO3)/M(NaHCO3) M(NaHCO3) = 84 г/моль =>  n(NaHCO3) = 5056/84 = 60.19 моль n(CO2) = n(NaHCO3) = 6019 моль   V(CO2) = n(CO2) * Va = 60.19*22.4 = 1348 л