Помогите пожалуйста с химией оч прошу )))

Затруднения были с константой дисоциации муравьиной кислоты. По разным данным она от 1,77.10^(-4) до 2,1.10^(-4) (Значком ^ я обозначил "в степени"). Здесь я принял константу диссоциации муравьиной кислоты (Кд) 1,77 на 10 в степени минус 4 После титрования получилась соль формиат натрия НСООNa с концентрацией 0,1 н или 0,1 м (здесь это одинаково) . Концентрация получилась вдвое меньше, чем у взятых для титрования растворов, потому что объем увеличился в два раза. Далее стандартный расчет: Константа гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты: Кг = 10^(-14) / 1,77.10^(-4) = 5,65.10^(-11) Степень гидролиза h = (Kг / Cсоли) ^0,5 (иначе говоря квадратный корень из частного от деления константы гидролиза на концентрацию соли) = (5,65.10^(-11) / 0,1)^0,5 = 2,38.10^(-5) Концентрация ионов гидроксила: h*C = 2,38.10^(-5) * 0,1 = 2,38.10^(-6). И, наконец, концентрация ионов водорода: 10^(-14) / 2,38.10^(-6) = 4,2.10^(-9) моль/л, (4,2 на десять в минус 9 степени) что соответствует несколько щелочной среде рН получется 8,38, что и следовало ожидать.

Уже 6 лет прошло ахринеть