Помогите, пожааааалуйста!!! К 300 г 10% -ного раствора фенола прибавили 12 г гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося фенолята натрия.

Обозначу C₆H₅- как Ph-. Записывай C₆H₅-OH вместо Ph-OH и т.д. Дано: m(PhOH)p-p =  300г w(PhOH) = 10% = 0,10 +m(NaOH) = 12г Найти: m(PhONa) Решение: m(PhOH) = 300*0,10 = 30г PhOH + NaOH = PhONa + H₂O Mr(NaOH) = 40 г/моль Mr(PhOH) = 94 г/моль Mr(PhONa) = 116 г/моль Для реакции с 30г фенола необходимо натрия:  [latex] \frac{30*40}{94} = [/latex] 12,76г. Дано 12г, значит он в недостатке. Считаем по нему массу фенолята. m(PhONa) = [latex] \frac{12*116}{40} = [/latex] 34,8г Ответ: m(PhONa) = 34,8г

дано m(ppaC6H5OH)=300 g W=10% m(NaOH)=12 g ----------------------- m(C6H5ONa)-? находим массу вещества фенола m(C6H5OH) = 300*10%/100%=30 g   30               12           X C6H5OH+NaOH-->C6H5ONa+H2O                      40         116 M(C6H5OH)=94 g/mol M(NaOH)=40 g/mol M(C6H5ONa)=116 g/mol n(C6H5OH)=m/M=30/94=0.32 mol n(NaOH)=12/40=0.3 mol n(C6H5OH)>n(NaOH) 12 / 40 = X/116 X=34.8g ответ 34.8 г